ایزوتوپ‌ها اتم‌های عنصر یکسانی هستند که تعداد نوترون‌های متفاوتی دارند اما تعداد پروتون‌ها و الکترون‌های یکسانی دارند. تفاوت در تعداد نوترون‌ها بین ایزوتوپ‌های مختلف یک عنصر به این معنی است که ایزوتوپ‌های مختلف جرم‌های متفاوتی دارند.
نمونه ای از ایزوتوپ های یک عنصر چیست؟
ایزوتوپ های یک عنصر تعداد پروتون های یکسانی دارند اما تعداد نوترون های متفاوتی دارند. بیایید از کربن به عنوان مثال استفاده کنیم. سه ایزوتوپ کربن در طبیعت یافت می شود - کربن-12، کربن-13 و کربن-14. هر سه شش پروتون دارند، اما تعداد نوترون آنها - به ترتیب 6، 7، و 8 - همه متفاوت است.
چگونه ایزوتوپ های یک عنصر را پیدا می کنید؟
عدد اتمی (تعداد پروتون ها) را از وزن اتمی گرد کم کنید این تعداد نوترون ها را در رایج ترین ایزوتوپ به شما می دهد. از جدول تناوبی تعاملی در پروژه ایزوتوپ های آزمایشگاهی برکلی برای یافتن ایزوتوپ های دیگری از آن عنصر استفاده کنید.
ایزوتوپ های یک عنصر چه 3 چیز مشترک دارند؟
(iii) و اگر ایزوتوپ یکسان باشد، هر هسته حاوی همان تعداد نوترون است، که در آن نوترون یک ذره عظیم و بنیادی با بار صفر است. تعداد پروتون ها و نوترون ها هویت ایزوتوپ را نشان می دهد. سه ایزوتوپ متداول هیدروژن وجود دارد: پروتیوم، 1H؛ دوتریوم، 2H، و تریتیوم، 3H.
ایزوتوپ‌های مختلف یک عنصر چه چیزی مشترک دارند؟
ایزوتوپ ها. ایزوتوپ یکی از دو یا چند شکل یک عنصر شیمیایی است. ایزوتوپ‌های مختلف یک عنصر دارای تعداد پروتون یکسان در هستههستند که به آنها عدد اتمی یکسانی می‌دهد، اما تعداد نوترون‌های متفاوتی به هر ایزوتوپ عنصری وزن اتمی متفاوتی می‌دهد.
