حلالیت تحت تأثیر pH است با تغییر pH محلول، می توانید وضعیت بار محلول را تغییر دهید اگر pH محلول به اندازه ای باشد که یک مولکول خاص حامل آن باشد. بدون بار الکتریکی خالص، املاح اغلب دارای حداقل انحلال است و خارج از محلول رسوب می کند.
pH چگونه بر حلالیت تأثیر می گذارد؟
برای ترکیبات یونی حاوی آنیون های بازی، حلالیت با کاهش pH محلول افزایش می یابد. برای ترکیبات یونی حاوی آنیون‌های با خاصیت بازی ناچیز (مانند بازهای مزدوج اسیدهای قوی)، حلالیت تحت تأثیر تغییرات pH قرار نمی‌گیرد.
وقتی pH افزایش می یابد چه اتفاقی برای حلالیت می افتد؟
Zn(OH)2 یک باز کم محلول است.اگر PH را با افزودن یون های OH- افزایش دهید، اصل Le Châtelier می گوید که موقعیت تعادل به سمت چپ حرکت می کند حلالیت Zn(OH)2 کاهش می یابد. اگر با افزودن یون های H3O+ pH را کاهش دهید، یون های H3O+ اضافه شده با یون های OH- واکنش داده و آب تشکیل می دهند.
چگونه اسید حلالیت را افزایش می دهد؟
تأثیر تعادل اسید-باز بر حلالیت نمک ها. همانطور که اسید بیشتری به سوسپانسیون Mg(OH)2 اضافه می شود، تعادل نشان داده شده در معادله 16.4. 6 به سمت راست هدایت می‌شود، بنابراین بیشتر Mg(OH)2 حل می‌شود. … نمک های کم محلول مشتق شده از اسیدهای ضعیف معمولا در محلول های اسیدی محلول تر هستند.
آیا تغییر pH محلول بر حلالیت پروتئین ها تأثیر می گذارد؟
برای همه نمک های آزمایش شده، حلالیت پروتئین با افزایش pHافزایش یافت (جدول 2). حداکثر حلالیت پروتئین در pH 8 مشاهده شد. 0 زیرا در این شرایط، مولکول‌های باردار خالص مثبت و منفی پروتئین با آب تعامل بیشتری دارند.حلالیت پروتئین در pH اسیدی کمتر از pH قلیایی است.
