H2S، H2Se و H2Te نیروی بین مولکولی دوقطبی-دوقطبی را نشان می دهند در حالی که H2O پیوند هیدروژنی را نشان می دهد. در این مورد پیوند هیدروژنی آب قوی تر از پراکندگی H2Te است.
آیا سولفید هیدروژن پیوند هیدروژنی دارد؟
برای مثال، سولفید هیدروژن، H2S را در نظر بگیرید، مولکولی که شکلی مشابه آب دارد اما حاوی پیوندهای هیدروژنی نیست. … اگرچه گروه های N-H یا O-H می توانند پیوندهای هیدروژنی با مولکول های دیگر ایجاد کنند، گروه های S-H قادر به انجام این کار نیستند.
چه نوع نیروهای بین مولکولی بین دو مولکول سولفید هیدروژن اعمال می شود؟
(a) مولکول H2S:
طبق نظریه VSEPR، این بدان معناست که شکل مولکول خمیده است و به دلیل شکل نامتقارن، مولکول قطبی است. نیروی بین مولکولی که مولکول های قطبی در آن شرکت می کنند نیروهای دوقطبی-دوقطبی است.
چه نیروهایی سولفید هیدروژن را کنار هم نگه می دارند؟
15) مولکول های آب پیوندهای هیدروژنی را تجربه می کنند در حالی که مولکول های سولفید هیدروژن (H2S) نیروی دوقطبی را تجربه می کنند.
چرا سولفید هیدروژن دارای نیروهای دوقطبی-دوقطبی است؟
H2S نیروهای بین مولکولی دوقطبی-دوقطبی را نشان می دهد. گوگرد الکترونگاتیوتر از هیدروژن است و باعث می شود مولکول کمی قطبی و خمیده شکل شود. شکل خمیده مولکول باعث می شود که مجموع بردار گشتاورهای دوقطبی پیوند یک غیر صفر ایجاد کند.
