محافظ الکترونی به مسدود کردن جذب الکترون لایه ظرفیتی توسط هسته اشاره دارد، به دلیل وجود الکترونهای لایه داخلی. به دلیل شکل کروی اوربیتال s، الکترون‌ها در یک اوربیتال s می‌توانند از الکترونهای p در همان سطح انرژی محافظت کنند.
الکترونهای محافظ کجا یافت می شوند؟
الکترون های یک اتم می توانند یکدیگر را در برابر کشش هستهمحافظت کنند. این اثر که اثر محافظ نامیده می شود، کاهش جاذبه بین یک الکترون و هسته را در هر اتمی با بیش از یک پوسته الکترونی توصیف می کند.
آیا محافظ الکترونی از بالا به پایین افزایش می یابد؟
انرژی یونیزاسیون عناصر درون یک گروه عموماً از بالا به پایین کاهش می یابداین به دلیل محافظ الکترونی است. گازهای نجیب انرژی یونیزاسیون بسیار بالایی دارند زیرا پوسته ظرفیت کامل آنها همانطور که در نمودار نشان داده شده است. توجه داشته باشید که هلیم دارای بالاترین انرژی یونیزاسیون در بین تمام عناصر است.
کدام الکترون ها بیشتر محافظ هستند؟
به این دلیل، الکترونهای یک اوربیتال s قدرت محافظ بیشتری نسبت به الکترونهای موجود در اوربیتال p یا d همان پوسته دارند. همچنین، از آنجایی که الکترون‌ها در اوربیتال‌های s بسیار نافذ هستند، به طور مؤثر کمتری توسط الکترونهای موجود در اوربیتال‌های دیگر محافظت می‌شوند.
کدام اوربیتال ها در محافظت بهتر هستند؟
2s بهتر از 2p از اتم محافظت می کند، زیرا اوربیتال های s بسیار نزدیک تر هستند و هسته را بیشتر از اوربیتال های p احاطه می کنند که دورتر از آن امتداد دارند. 3p بهتر از 3d محافظت می کند، زیرا اوربیتال های p نسبت به اوربیتال های 3d به هسته نزدیک تر هستند.
