تغییر در انرژی آزاد (ΔG) تفاوت بین گرمای آزاد شده در طول یک فرآیند و گرمای آزاد شده برای همان فرآیند است که به روشی برگشت پذیر رخ می دهد. اگر سیستمی در حالت تعادل است، ΔG=0.
چرا انرژی آزاد گیبس در حالت تعادل برابر با صفر است؟
انرژی آزاد گیبس معیاری است برای سنجش میزان "پتانسیل" یک واکنش برای انجام یک "کاری" خالص. بنابراین اگر انرژی آزاد صفر باشد، واکنش در تعادل است، کار دیگری نمی توان انجام داد ممکن است با استفاده از یک شکل جایگزین انرژی آزاد گیبس، دیدن این موضوع آسان تر باشد. مانند ΔG=−TΔS.
برای انرژی آزاد گیبس در حالت تعادل چه اتفاقی می افتد؟
انرژی گیبس G کمیتی است که در طول هر فرآیند طبیعی منفی تر می شود. بنابراین با انجام یک واکنش شیمیایی، G فقط سقوط می کند و هرگز مثبت تر نمی شود. … در این نقطه G در حداقل است (به زیر مراجعه کنید)، و هیچ تغییر خالص دیگری نمی تواند رخ دهد; سپس واکنش در حالت تعادل است.
انرژی گیبس در حالت تعادل چیست؟
اگر سیستمی در حالت تعادل است، ΔG=0. اگر فرآیند خود به خود باشد، ΔG 0.
آیا دلتا G 0 در تعادل است؟
انرژی رایگان گیبس انرژی رایگان برای انجام کار است. در حالت تعادل، هیچ انرژی خالص به دست نمی آید یا از دست نمی رود (هیچ چیز واقعاً تغییر نمی کند). بنابراین، در حالت تعادل، Delta G 0 است.
