آیا k+ آب را هیدرولیز می کند؟

2024 نویسنده: Fiona Howard | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2024-01-10 06:36

کاتیون K+ دارای بار مثبت کوچک (+1) و شعاع نسبتاً بزرگی است (زیرا در ردیف چهارم جدول تناوبی قرار دارد)، بنابراین K_a < است. 1 x 10^-14 آب را هیدرولیز نمی کند و بر pH تأثیر نمی گذارد. آنیون NO3- باز مزدوج باز مزدوج برای محلول آبی اسید ضعیف، ثابت تفکیک ثابت یونیزاسیون اسید (Ka) نامیده می شود. به طور مشابه، ثابت تعادل برای واکنش یک باز ضعیف با آب، ثابت یونیزاسیون پایه (Kb) است. برای هر جفت اسید و باز مزدوج، KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria

7.12: رابطه بین Ka، Kb، pKa، و pKb - Chemistry LibreTexts

از یک اسید قوی، بنابراین اساساً هیچ ویژگی اساسی ندارد (K_b < 1 x 10^-14).

آیا K تحت هیدرولیز قرار می گیرد؟

K2SO4 تحمل هیدرولیز نمی شود.

چگونه آب را هیدرولیز می کنید؟

یک نوع متداول هیدرولیز زمانی رخ می دهد که نمک اسید ضعیف یا باز ضعیف (یا هر دو) در آب حل شود. آب به طور خود به خود یونیزه می شود و به آنیون های هیدروکسید و کاتیون های هیدرونیوم تبدیل می شود. نمک همچنین به آنیون ها و کاتیون های تشکیل دهنده خود تجزیه می شود.

چه یون هایی می توانند آب را هیدرولیز کنند؟

دو نوع یون در محلول های آبی هیدرولیز می شوند: (1) نمک اسیدها و بازهای ضعیف و (۲) یون های فلزی خاص.

کدام یک از آنیون های زیر هیدرولیز نمی شود؟

NO3−