افزودن پایه باعث کاهش غلظت یون های H3O+ در محلول می شود اسید و باز مانند متضادهای شیمیایی هستند. اگر یک باز به محلول اسیدی اضافه شود، محلول اسیدی کمتر می شود و به سمت وسط مقیاس pH حرکت می کند. مقیاسی که برای تعیین اسیدیته یا بازی محلول آبی استفاده می شود … در دمای ۲۵ درجه سانتی گراد، محلول هایی با pH کمتر از ۷ اسیدی و محلول هایی با pH بیشتر از ۷ بازی هستند. https://en.wikipedia.org › wiki
pH - ویکی پدیا
. به این می گویند خنثی کردن اسید.
بازها چگونه اسیدها را خنثی می کنند؟
برای خنثی کردن اسیدها، یک باز ضعیف استفاده می شود. بازها طعمی تلخ یا قابض دارند و PH آن بیشتر از 7 است. بازهای رایج عبارتند از هیدروکسید سدیم، هیدروکسید پتاسیم و هیدروکسید آمونیوم. بازها با استفاده از اسید ضعیف خنثی می شوند.
چرا اسیدها و بازها یکدیگر را خنثی می کنند؟
واکنش خنثی سازی زمانی است که یک اسید و یک باز واکنش می دهند و آب و نمک را تشکیل می دهند و شامل ترکیبی از یون های H+ و OH- می شود.یون برای تولید آب. هنگامی که یک محلول خنثی می شود، به این معنی است که نمک از وزن مساوی اسید و باز تشکیل می شود …
چرا خنثی کردن اسید و بازها مهم است؟
واکنش های خنثی سازی زمانی است که اسید و باز واکنش می دهند و معمولاً آب و نمک را تشکیل می دهند. … با افزودن ماده ای که اسیدیته را خنثی می کند، می توان pH را به سطوح خنثی تری افزایش داد و اجازه داد گیاهان دوباره در خاک رشد کنند.
چرا اسیدها با بازها واکنش می دهند؟
وقتی یک اسید و یک باز در کنار هم قرار می گیرند، واکنش نشان می دهند تا خواص اسید و باز را خنثی کنند و نمک تولید می کنند. کاتیون H(+) اسید با آنیون OH(-) باز ترکیب می شود و آب را تشکیل می دهد. … در اینجا HCl، یک اسید، با NaOH، یک باز واکنش می دهد و NaCl، نمک و آب می دهد.
