در شیمی، عدم تناسب، که گاهی اوقات به آن تغییر شکل می‌گویند، یک واکنش ردوکس در است که یک ترکیب با حالت اکسیداسیون متوسط به دو ترکیب تبدیل می‌شود، یکی از حالت‌های اکسیداسیون بالاتر و دیگری با حالت اکسیداسیون پایین‌تر..
عدم تناسب اصطلاحی چیست؟
: تبدیل یک ماده به دو یا چند ماده غیرمشابه معمولاً با اکسیداسیون و کاهش همزمان.
واکنش ردوکس نامتناسب با مثال چیست؟
واکنش عدم تناسب زمانی است که گونه‌ای چند اتمی که عنصر مربوط به آن حالت اکسیداسیون خاصی دارد، در دو نیمه واکنش مجزا اکسید شده و کاهش می‌یابد و دو محصول دیگر حاوی همان عنصر مربوطه به دست می‌آید.یک مثال مناسب این است که Mn2O3 تبدیل به Mn2+ و MnO2 می شود.
چگونه می دانید که یک واکنش نامتناسب است؟
نکته: واکنش عدم تناسب زمانی است که یک ماده با تشکیل محصولات مختلف هم اکسید شده و هم احیا می شود. عدد اکسیداسیون عناصر موجود در ترکیبات را بررسی کنید و آنها را از هر دو طرف مقایسه کنید.
چگونه می دانید که حالت ردوکس دارد؟
قوانین کلی در مورد حالت های اکسیداسیون
برای یک یون ساده (تک اتمی)، حالت اکسیداسیون برابر با بار خالص یون است برای مثال، Cl – دارای حالت اکسیداسیون ۱- است. وقتی هیدروژن در اکثر ترکیبات وجود دارد، حالت اکسیداسیون 1+ و اکسیژن حالت اکسیداسیون 2- دارد.
