پایه یک آمین توسط گروه‌های اهداکننده الکترونافزایش و توسط گروه‌های الکترون‌کشنده کاهش می‌یابد. آریل آمین ها نسبت به آمین های جایگزین شده با آلکیل بازی کمتری دارند زیرا مقداری چگالی الکترونی ارائه شده توسط اتم نیتروژن در سراسر حلقه آروماتیک توزیع شده است.
چرا گروه های اهداکننده الکترون پایه ای را افزایش می دهند؟
از آنجایی که بازهای لوئیس جفت الکترون اهدا می‌کنند و اسیدهای لوئیس آنها را می‌پذیرند: جانشین‌های حذف‌کننده الکترون تمایل دارند بازی لوئیس جایگاه‌های اساسی را کاهش دهند، در حالی که جانشین‌های اهداکننده الکترون، پایه لوئیس را با افزایش الکترونی غنی‌تر افزایش می‌دهند..
آیا گروه های اهداکننده الکترون باعث افزایش یا کاهش اسیدیته می شوند؟
نکته: گروه های الکترون خارج کننده اسیدیته کربوکسیلیک اسیدها را افزایش می دهند. از سوی دیگر، گروه‌های اهداکننده الکترون اسیدیته اسیدهای کربوکسیلیک را کاهش می‌دهند زیرا قطبیت پیوند -OH گروه -COOH را کاهش می‌دهند.
چگونه گروه های برداشت کننده الکترون بر پایه تأثیر می گذارند؟
ممکن است به خاطر بیاورید که اتم های خارج کننده الکترون (مانند F یا Cl) یا گروه های عاملی (مثلاً NO2) تمایل به افزایش اسیدیته دارند، با دور کردن الکترون چگالی از پایه مزدوج. … چگالی شارژ کمتر=پایداری بیشتر=پایه کمتر.
چگونه گروه های عاملی آزاد کننده و الکترون دهنده بر پایه آمین ها تأثیر می گذارد؟
آمین ها و آمونیاک
این به دلیل اثر الکترون دهنده گروه های آلکیل است که چگالی الکترون روی نیتروژن را افزایش می دهد آمین های سوم دارای گروه های R اهداکننده الکترون بیشتری هستند چگالی الکترون روی نیتروژن را به میزان بیشتری افزایش دهید. … از این رو هر چه آمین گروه های R بیشتری داشته باشد، پایه ای تر است.
