مشارکت شیمیدان ایتالیایی Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro Avogadro قانون بیان می کند که "حجمهای مساوی از همه گازها، در دما و فشار یکسان، دارای تعداد مولکولهای یکسانی هستند" برای جرم معینی از یک گاز ایده آل، حجم و مقدار (مول) گاز نسبت مستقیم دارند اگر دما و فشار ثابت باشند. https://en.wikipedia.org › wiki › قانون_آووگادرو
قانون آووگادرو - ویکی پدیا
(1776-1856) مربوط به کار دو تن از معاصرانش، جوزف لوئیس گی-لوساک و جان دالتون جان دالتون است، اگرچه یک معلم مدرسه، یک هواشناس و متخصص کوررنگی است، اما جان دالتون بیشتر به این دلیل شناخته شده است. نظریه پیشگام اتمیسم اواو همچنین روش هایی را برای محاسبه وزن ها و ساختارهای اتمی توسعه داد و قانون فشارهای جزئی را فرموله کرد. https://www.sciencehistory.org › نمایه تاریخی › جان-دالتون
جان دالتون | موسسه تاریخ علم
. قانون گی-لوساک در مورد ترکیب حجم ها (1808) بیان می کند که وقتی دو گاز واکنش می دهند، حجم واکنش دهنده ها و محصولات - اگر گازها - به نسبت عدد کامل هستند.
آووگادرو به چه دلیل معروف است؟
آووگادرو وکیلی بود که به ریاضیات و فیزیک علاقه مند شد و در سال 1820 اولین استاد فیزیک در ایتالیا شد. آووگادرو به خاطر فرضیه‌اش معروف است که حجمهای مساوی گازهای مختلف در دما و فشار یکسان حاوی تعداد یکسانی ذرات است.
آووگادرو چه نوع دانشمندی بود؟
Amedeo Avogadro (۹ اوت ۱۷۷۶–۹ ژوئیه ۱۸۵۶) دانشمند ایتالیایی بود که به دلیل تحقیقاتش در مورد حجم، فشار و دما گاز شهرت داشت.او قانون گاز معروف به قانون آووگادرو را فرموله کرد که می گوید همه گازها، در دما و فشار یکسان، تعداد مولکول های یکسانی در هر حجم دارند.
در واقع چه کسی عدد آووگادرو را کشف کرد؟
عدد آووگادرو (یا ثابت) در طول تاریخ طولانی خود به طرق مختلف تعریف شده است. مقدار تقریبی آن برای اولین بار به طور غیرمستقیم توسط Josef Loschmidt در سال 1865 تعیین شد.
چگونه 6.0221023 به عدد آووگادرو تبدیل شد؟
محاسبات شیمیایی با عدد آووگادرو و مول
برای مثال، از آنجایی که یک اتم اکسیژن با دو اتم هیدروژن ترکیب می شود و یک مولکول آب ایجاد می کند (H2 O)، یک مول اکسیژن (6.022×1023 اتم O) با دو مول هیدروژن (2 × 6.022×1023 اتم O) ترکیب می شوداتم H) برای ساختن یک مول H2O.
