در مقیاس pH، مقادیر pH زیر 7 نشان دهنده محلول های اسیدی است (فعالیت یون هیدروژن بیشتر از یون هیدروکسید یون هیدروکسید Hydroxide یک آنیون دو اتمی با فرمول شیمیایی OH است. − از یک اتم اکسیژن و هیدروژن تشکیل شده است که توسط یک پیوند کووالانسی در کنار هم قرار گرفته اند و حامل بار الکتریکی منفی است. این یک جزء مهم اما معمولا جزئی از آب است. به عنوان یک پایه، یک لیگاند عمل می کند. یک هسته دوست و یک کاتالیزور https://en.wikipedia.org › wiki › هیدروکسید
هیدروکسید - ویکی پدیا
فعالیت) در حالی که مقادیر بالای 7 راه حل های اساسی را نشان می دهند. برای مدیریت آسان و نمایش طیف وسیعی از فعالیت های یونی ، از مقیاس pH لگاریتمی استفاده می شود.
مقیاس pH چگونه یک مقیاس لگاریتمی است؟
pH یک مقیاس لگاریتمی است. این بدان معنی است که برای هر تغییر یک رقمی در pH، اسیدیته (H+ غلظت) ۱۰ برابر تغییر می کند. برای مثال، محلولی با pH 4، 10 برابر بیشتر از محلولی با pH 5، H+ دارد.
چرا مقیاس pH خطی نیست؟
اسید بیشتر یک pH نسبت به دیگری است؟ پاسخ به این سوال چندان ساده نیست، زیرا pH مانند یک خط کش در مقیاس خطی نیست. در عوض، در مقیاس ورود به سیستم منفی است خاکهایی که اسیدیته بالاتری دارند، به لطف مقیاس ورود به سیستم منفی، در واقع مقادیر pH کمتری دارند. مقیاس pH از 0 تا 14 است.
pH و لاگ چه ارتباطی دارد؟
تعریف دقیق pH "لگاریتم مشترک منفی فعالیت یون هیدروژن در محلول" است. برای اهداف عملی، فعالیت به صورت غلظت بر حسب مول در لیتر تخمین زده می‌شود: pH=- log 10 ([H+]) ."- ورود 10 (X)".
چرا pH به جای H+ استفاده می شود؟
دلیل بعدی استفاده از مقیاس pH به جای غلظت های H و OH- این است که در غلظت های رقیق محلول‌ها، غلظت H + کوچک است، که منجر به ناراحتی اندازه‌گیری با ارقام اعشاری، مانند 0.000001 M H + می شود. ، یا به سردرگمی بالقوه مرتبط با نماد علمی، مانند 1 × 10-6 M H …
